1. Formación de agua:
* El gas de hidrógeno (H₂) reacciona con gas oxígeno (O₂) para producir agua (H₂O).
* Ecuación:2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Formación de óxido de magnesio:
* El metal de magnesio (mg) reacciona con gas oxígeno (O₂) para producir óxido de magnesio (MGO).
* Ecuación:2mg + O₂ → 2mgo
3. Formación de cloruro de sodio:
* El metal de sodio (Na) reacciona con gas de cloro (CL₂) para producir cloruro de sodio (NaCl), también conocido como sal de mesa.
* Ecuación:2NA + CL₂ → 2NACL
4. Formación de óxido de hierro (iii) (óxido):
* El hierro (Fe) reacciona con oxígeno (O₂) en presencia de humedad para formar óxido de hierro (III) (Fe₂o₃), comúnmente conocido como óxido.
* Ecuación:4fe + 3o₂ → 2fe₂o₃
5. Formación de carbonato de calcio:
* El óxido de calcio (CAO), también conocido como cal, reacciona con dióxido de carbono (CO₂) para producir carbonato de calcio (Caco₃).
* Ecuación:CAO + CO₂ → Caco₃
Características clave de las reacciones combinadas:
* Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
* El producto es un compuesto con una fórmula química diferente a la de los reactivos.
* La energía a menudo se libera en forma de calor o luz (reacción exotérmica), pero a veces la energía se absorbe (reacción endotérmica).
