1. Solvatación:
* Las moléculas de agua se acercan a la superficie del sólido: Las moléculas de agua, que son polares, tienen un extremo positivo (hidrógeno) y un extremo negativo (oxígeno). Estos polos crean fuerzas atractivas con los iones o moléculas en el sólido cristalino.
* Las moléculas de agua rodean los iones o moléculas: El extremo positivo de las moléculas de agua interactuará con iones o moléculas cargadas negativamente en el sólido, mientras que el extremo negativo interactuará con iones o moléculas cargadas positivamente. Este proceso se llama solvatación .
* Las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua y las partículas sólidas superan las fuerzas que mantienen el sólido unido: A medida que más moléculas de agua rodean las partículas, las atracciones entre las moléculas de agua y las partículas sólidas se vuelven más fuertes que las atracciones que mantienen las partículas juntas en la red de cristal.
2. Disociación:
* Compuestos iónicos: Si el sólido es un compuesto iónico, las moléculas de agua separan los iones, separándolos de la red de cristal. Este proceso se llama Disociación . Los iones ahora están rodeados de moléculas de agua, formando un ion hidratado .
* Compuestos covalentes: Si el sólido es un compuesto covalente, las moléculas de agua aún pueden rodear las moléculas, rompiendo las fuerzas intermoleculares que mantienen el sólido unido. Este proceso se llama solvatación .
3. Formación de una solución:
* Las partículas separadas ahora se dispersan uniformemente en todo el agua: Los iones o moléculas disueltas ahora se distribuyen uniformemente en todo el agua, formando una mezcla homogénea llamada solución .
Factores que afectan la disolución:
* Naturaleza del soluto y solvente: Los solutos polares (como los compuestos iónicos) se disuelven bien en solventes polares como el agua, mientras que los solutos no polares se disuelven bien en solventes no polares.
* Temperatura: El aumento de la temperatura generalmente aumenta la tasa de disolución.
* Presión: Para los gases que se disuelven en líquidos, el aumento de la presión aumenta la solubilidad.
* Área de superficie del sólido: Una superficie más grande permite más puntos de contacto para que las moléculas de agua interactúen con el sólido, aumentando la tasa de disolución.
Takeaways de teclas:
* La disolución es un proceso físico donde las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua y las partículas sólidas superan las fuerzas que mantienen unas unidas.
* Las moléculas de agua rodean y solvatan las partículas, separándolas de la red de cristal.
* El resultado es una mezcla homogénea llamada solución.
