interacciones soluto-solvente:
* kcl en agua (h₂o): interacción ión-dipolo. KCL es un compuesto iónico, que se disuelve en iones K⁺ y Cl⁻. El agua es una molécula polar con una carga positiva parcial en los átomos de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno. Los iones positivos (K⁺) se sienten atraídos por el extremo negativo de las moléculas de agua, y los iones negativos (Cl⁻) se sienten atraídos por el extremo positivo de las moléculas de agua.
* ch₂cl₂ (diclorometano) en benceno (C₆h₆): Fuerzas de dispersión de Londres. Tanto el diclorometano como el benceno son moléculas no polares. La única interacción entre ellas son las fuerzas de dispersión de Londres débiles, que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* ch₃oh (metanol) en agua (h₂o): enlace de hidrógeno. El metanol es una molécula polar con un átomo de hidrógeno unido al oxígeno. El agua también tiene enlace de hidrógeno. El enlace de hidrógeno entre el metanol y el agua es más fuerte que las fuerzas de dispersión de Londres, pero más débil que las interacciones iónicas-dipolo.
* c₆h₆ (benceno) en C₆h₆ (benceno): Fuerzas de dispersión de Londres. El benceno es una molécula no polar. La única interacción entre las moléculas de benceno son las fuerzas de dispersión de Londres débiles.
* h₂o (agua) en h₂o (agua): enlace de hidrógeno. Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí.
Ranking de más débil a más fuerte:
1. C₆h₆ en C₆h₆ (Fuerzas de dispersión de Londres): Más débil.
2. ch₂cl₂ en C₆h₆ (Fuerzas de dispersión de Londres): Ligeramente más fuerte que el benceno-benceno debido a un tamaño mayor.
3. Ch₃oh en H₂O (enlace de hidrógeno): Más fuerte debido a la unión de hidrógeno.
4. kcl en h₂o (interacción ion-dipole): Más fuerte debido a fuertes atracciones electrostáticas.
Nota importante: La fuerza de las fuerzas intermoleculares también está influenciada por el tamaño y la forma de las moléculas. Por ejemplo, las moléculas más grandes tienden a tener fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
