1. Los átomos son indivisibles e indestructibles: Dalton creía que los átomos eran la unidad de materia más pequeña y no podían desglosarse más. Esto llevó a la idea de que los elementos estaban hechos de átomos idénticos.
2. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades: Esto significaba que cada elemento tenía su propio tipo único de átomo, distinguido por su masa y otras características.
3. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en relaciones simples de número completo: Esta fue una visión crucial. Dalton propuso que los compuestos se formaron cuando los átomos de diferentes elementos combinados en relaciones fijas. Por ejemplo, el agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de oxígeno.
4. Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos: Dalton entendió que las reacciones químicas no crearon ni destruyeron átomos; Simplemente los reorganizaron en diferentes combinaciones.
Modelo de formación de compuestos de Dalton:
Dalton visualizó los compuestos formados por la unión física de átomos de diferentes elementos. Imaginó estos átomos como pequeñas esferas que se unieron en patrones específicos.
Limitaciones:
Mientras que la teoría de Dalton era innovadora, tenía limitaciones:
* No hay partículas subatómicas: Dalton no sabía sobre la estructura interna de los átomos (protones, neutrones, electrones).
* Vista simplificada de la unión: No pudo explicar por qué los átomos se unieron de manera específica o la naturaleza de las fuerzas que los mantuvieron unidos.
En general, la teoría de Dalton fue un paso crucial para comprender la naturaleza de los compuestos y cómo se formaron. Sentó las bases para futuros desarrollos en química y proporcionó un marco para explicar el comportamiento de la materia a nivel atómico.
