* Configuración electrónica de nitrógeno: El nitrógeno tiene 7 electrones, con la configuración 1S² 2S² 2P³. Esto significa que tiene 5 electrones de valencia en su carcasa más externa (2S² 2p³).
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con 8 electrones en su carcasa más externa (la regla octeta).
* enlace de nitrógeno: El nitrógeno forma tres enlaces covalentes al compartir sus tres electrones 2p. Cada enlace usa un electrón del nitrógeno y uno de otro átomo.
* El par solitario: Dado que el nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y solo usa 3 para enlaces, le quedan 2 electrones. Estos dos electrones forman un par solitario, ubicado en uno de los orbitales 2p.
Piense en ello de esta manera:
* El nitrógeno quiere ser feliz, y tener 8 electrones en su caparazón exterior es su lugar feliz.
* Forma tres enlaces para obtener tres de esos electrones.
* Todavía necesita dos más, por lo que mantiene esos dos electrones cerca como un par solitario.
Este par solitario es importante porque influye en la reactividad y la capacidad del nitrógeno para participar en diversas reacciones.
