1. Escriba la ecuación química equilibrada:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hnO₃ (aq) + no (g)

2. Determine la relación molar entre el dióxido de nitrógeno (NO₂) y el monóxido de nitrógeno (NO):

De la ecuación equilibrada, vemos que 3 moles de NO₂ reaccionan para producir 1 mol de no.

3. Convierta moléculas de no a lunares:

* Número de avogadro:6.022 x 10²³ moléculas/topo

* Munas de No =(5.00 x 10²² Moléculas) / (6.022 x 10²³ Moléculas / mol) =0.0830 Moles no

4. Calcule los lunares de no₂ necesarios:

* Moles de no₂ =(0.0830 moles no) * (3 moles no₂ / 1 mol no) =0.249 moles no₂

5. Convierta lunares de no₂ a gramos:

* Masa molar de NO₂ =14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol

* Gramos de no₂ =(0.249 moles no₂) * (46.01 g/mol) = 11.4 g no₂

Por lo tanto, 11.4 gramos de dióxido de nitrógeno deben reaccionar con agua para producir 5.00 x 10²² moléculas de monóxido de nitrógeno.