* Configuración de electrones: Tanto el potasio como el sodio tienen un solo electrón en su cubierta más externa (Electron de Valence). Este único electrón se suena y se pierde fácilmente, lo que los hace muy reactivos.
* Tendencia a formar cationes: La pérdida de este electrón de valencia única da como resultado la formación de un ion +1 (catión). Tanto el potasio como el sodio forman fácilmente cationes, por lo que son altamente reactivos con los no metales.
* Reactividad similar: Debido a la configuración de electrones similares y la facilidad de formación de cationes, ambos elementos reaccionan vigorosamente con agua, oxígeno y halógenos. Sus reacciones a menudo liberan cantidades significativas de energía.
En resumen:
* Grupo 1 (metales alcalinos): Todos los elementos en este grupo comparten la característica de tener un electrón de valencia, lo que lleva a un comportamiento químico similar.
* Reactividad: La tendencia a perder su electrón de valencia los hace muy reactivos, con propiedades que incluyen:
* Reacción vigorosa con agua
* Formación de compuestos iónicos con no metales
* Facilidad de oxidación
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