Aquí hay una explicación más detallada:

Ley de múltiples proporciones

Esta ley establece que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación simple de número completo.

Ejemplo:

* Considere los compuestos de monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO₂).

* Ambos compuestos están formados por carbono y oxígeno.

* En Co, la relación de masa de carbono a oxígeno es 12:16 (aproximadamente).

* En Co₂, la relación de masa de carbono a oxígeno es 12:32 (aproximadamente).

* Observe que la masa de oxígeno que se combina con una masa fija de carbono (12) en CO₂ es el doble de la masa de oxígeno que se combina con la misma masa de carbono en co.

* Esta relación de 1:2 es una relación simple de número completo, como lo indica la ley de múltiples proporciones.

Puntos clave:

* Esta ley ayuda a explicar la existencia de múltiples compuestos formados a partir de los mismos elementos.

* Proporciona evidencia de la existencia de átomos y la idea de que los átomos se combinan en relaciones fijas para formar moléculas.

* Esta ley fue propuesta por John Dalton como parte de su teoría atómica.

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