Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* Entrada de energía: El sólido necesita absorber suficiente energía, generalmente en forma de calor, para superar las fuertes fuerzas atractivas que mantienen sus moléculas juntas en una estructura fija y rígida.
* Cambio de fase: Las moléculas ganan suficiente energía cinética para liberarse de su estado sólido y la transición directamente al estado gaseoso, evitando la fase líquida por completo.
* Formación de gas: Las moléculas se mueven de manera rápida e independiente, llenando el espacio disponible.
Ejemplos de sublimación:
* hielo seco: El dióxido de carbono sólido se sublima a temperatura ambiente, convirtiéndose directamente en gas de dióxido de carbono. Es por eso que el hielo seco se usa para efectos especiales como máquinas de niebla y en experimentos científicos.
* bolas de polilla: Estos están hechos de naftaleno o paradiclorobenceno, que subliman a temperatura ambiente, liberando un vapor que repele las polillas.
* congelando: Este proceso implica congelar los alimentos y luego someterlo a un vacío para eliminar el vapor de agua, lo que se sublima de los cristales de hielo.
Factores que influyen en la sublimación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de sublimación.
* Presión: La presión más baja hace que la sublimación sea más probable.
* Área de superficie: Una superficie más grande del sólido permite una sublimación más rápida.
* Tipo de sólido: Algunos sólidos subliman más fácilmente que otros debido a la fuerza de las fuerzas intermoleculares que los mantienen unidos.
