He aquí por qué:
* moléculas polares Tener una distribución desigual de electrones, lo que resulta en una carga positiva parcial en un extremo de la molécula y una carga negativa parcial en el otro extremo. Esto crea un momento dipolar.
* moléculas no polares tener una distribución uniforme de electrones. Los electrones se comparten por igual entre los átomos, lo que no da a la separación de la carga.
Aquí hay algunas características clave de las moléculas no polares:
* forma simétrica: Las moléculas no polares a menudo tienen una forma simétrica, lo que contribuye a la distribución uniforme de electrones.
* Electronegatividad similar: Los átomos en una molécula no polar tienen valores de electronegatividad similares, lo que significa que comparten electrones por igual.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas no polares tienen fuerzas intermoleculares más débiles (como las fuerzas de dispersión de Londres) en comparación con las moléculas polares, que tienen fuerzas más fuertes como las interacciones dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno.
Ejemplos de moléculas no polares:
* CO2 (dióxido de carbono)
* ch4 (metano)
* o2 (oxígeno)
* n2 (nitrógeno)
* H2 (hidrógeno)
