* Geometría molecular: NBR3 tiene una forma piramidal trigonal. Esto se debe a que el átomo de nitrógeno tiene tres pares de enlace y un par solitario de electrones.
* Diferencia de electronegatividad: El bromo es más electronegativo que el nitrógeno. Esto significa que los átomos de bromo atraen a los electrones compartidos en los enlaces N-BR más cerca de ellos mismos, creando cargas negativas parciales (δ-) en los átomos de bromo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de nitrógeno.
* Momento dipolo: Los dipolos de enlace individuales (de los enlaces N-BR polar) no se cancelan entre sí debido a la forma asimétrica de la molécula. Crean un momento dipolar neto, apuntando hacia los átomos de bromo.
Por lo tanto, NBR3 tiene un momento dipolo permanente , haciéndolo una molécula polar .
