1. Naturaleza del soluto y solvente:
* "como se disuelve como": Los solutos polares se disuelven mejor en solventes polares, y los solutos no polares se disuelven mejor en solventes no polares.
* Ejemplo: El azúcar (polar) se disuelve bien en agua (polar), pero no en aceite (no polar).
* Fuerzas intermoleculares: La resistencia de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de soluto y solvente determina la solubilidad. Las atracciones más fuertes conducen a una mayor solubilidad.
* Ejemplo: El etanol (enlace de hidrógeno) se disuelve bien en el agua debido a interacciones similares de enlace de hidrógeno.
2. Temperatura:
* Sólidos y líquidos: En general, la solubilidad aumenta con la temperatura. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas tienen más energía cinética, lo que aumenta su capacidad para romperse y disolverse.
* Excepción: Algunos sólidos, como el cloruro de sodio (NaCl), tienen cambios de solubilidad limitados con la temperatura.
* Gases: La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura. Las temperaturas más altas hacen que las moléculas de gas se muevan más rápido, escapando de la fase líquida.
3. Presión:
* Gases: La solubilidad de los gases aumenta al aumentar la presión. La mayor presión fuerza más moléculas de gas en la fase líquida.
* Ejemplo: Abrir una bebida carbonatada libera presión, lo que hace que el CO2 disuelto escape como burbujas.
* Sólidos y líquidos: La presión tiene un efecto insignificante sobre la solubilidad de los sólidos y los líquidos.
4. Tamaño de partícula:
* El tamaño de partícula más pequeño aumenta el área de superficie expuesta al solvente, lo que lleva a una disolución más rápida.
* Ejemplo: El azúcar en polvo se disuelve más rápido que el azúcar granulada.
5. Agitación o agitación:
* La agitación o la agitación ayuda a disolver el soluto al poner en contacto con el solvente fresco con el soluto.
6. Concentración:
* La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.
* Solución insaturada: Menos que la cantidad máxima de soluto se disuelve.
* Solución saturada: La cantidad máxima de soluto se disuelve.
* Solución supersaturada: Se disuelve más que la cantidad máxima de soluto (inestable, fácilmente precipitados).
Otros factores:
* Presencia de impurezas: Las impurezas pueden interferir con la interacción entre el soluto y el solvente, disminuyendo la solubilidad.
* Reacciones químicas: Si el soluto sufre una reacción química con el solvente, su solubilidad puede verse afectada.
nota: Estos factores pueden interactuar de manera compleja, y su importancia relativa puede variar según el soluto y el solvente específicos.
