c =q / (m * Δt)
Dónde:
* c es la capacidad de calor específica (medida en j/g ° C o cal/g ° C)
* Q ¿Es la cantidad de energía térmica absorbida o liberada por la sustancia (medida en julios o calorías)
* m es la masa de la sustancia (medida en gramos)
* Δt es el cambio de temperatura de la sustancia (medido en ° C)
Aquí está cómo encontrar la capacidad de calor específica experimentalmente:
1. Caliente la sustancia: Puede calentar la sustancia usando una fuente de calor como un quemador Bunsen o un plato caliente.
2. Mida la temperatura inicial: Use un termómetro para registrar la temperatura inicial de la sustancia antes de calentar.
3. Mida la temperatura final: Después de calentar la sustancia, registre la temperatura final que alcanza.
4. Calcule el cambio de temperatura (ΔT): Resta la temperatura inicial de la temperatura final.
5. Calcule la cantidad de energía térmica (Q): Puede usar un calorímetro (un dispositivo que mide el intercambio de calor) para determinar la cantidad de calor absorbido o liberado por la sustancia. Alternativamente, si conoce la potencia de la fuente de calor y el tiempo que se aplicó, puede calcular Q usando la fórmula Q =Power * Time.
6. Mida la masa (m) de la sustancia.
7. Conecte los valores en la fórmula: Use los valores que ha reunido para Q, M y ΔT para calcular la capacidad de calor específica (c) de la sustancia.
Ejemplo:
Supongamos que calienta 100 gramos de agua de 20 ° C a 30 ° C, y determina que el agua absorbió 4184 julios de energía térmica.
* Q =4184 J
* M =100 g
* ΔT =30 ° C - 20 ° C =10 ° C
Usando la fórmula:
c =q / (m * Δt) =4184 j / (100 g * 10 ° C) = 4.184 J / g ° C
Esta es la capacidad de calor específica del agua.
nota:
* La capacidad de calor específica de una sustancia varía según el estado de la sustancia (sólido, líquido o gas).
* Es importante controlar variables como la pérdida de calor para los alrededores para obtener resultados precisos.
