Esto significa que el azufre es ligeramente más electronegativo que el carbono, pero la diferencia es muy pequeña.
electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Cuanto mayor sea la electronegatividad, más fuerte es la atracción.
Si bien la diferencia entre el carbono y el azufre es ligera, aún puede influir en las propiedades de las moléculas que contienen estos elementos. Por ejemplo, en el disulfuro de carbono (CS₂), los átomos de azufre son ligeramente más electronegativos, lo que conduce a un enlace polar. Esta polaridad afecta las propiedades generales de la molécula, como su punto de ebullición y solubilidad.
