* Punto de fusión: Esta es la temperatura a la que un sólido pasa a un líquido. Es esencialmente una medida de cuánta energía se necesita para superar las fuerzas atractivas que mantienen las partículas juntas en una estructura fija y sólida.

* Atracciones débiles: Si solo se necesita una pequeña cantidad de energía para romper estas atracciones y permitir que las partículas se muevan más libremente (como en un líquido), entonces las atracciones entre ellas deben ser débiles.

Ejemplos:

* agua (h₂o): Tiene un punto de fusión relativamente bajo (0 ° C) debido a la unión de hidrógeno entre las moléculas. Si bien los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo típicas, todavía son relativamente débiles en comparación con los enlaces iónicos o covalentes.

* helio (él): Tiene un punto de fusión extremadamente bajo (-272.2 ° C), el más bajo de todos los elementos. Esto se debe a que los átomos de helio solo se mantienen unidos por las débiles fuerzas de dispersión de Londres, que son temporales y fácilmente superados.

en contraste:

* Sustancias con altos puntos de fusión , como los metales y los compuestos iónicos, tienen fuertes fuerzas atractivas entre sus partículas. Esto requiere mucha energía para romperse y derretirlos.

En resumen: Un punto de fusión bajo indica que las partículas en una sustancia se mantienen unidas por fuerzas débiles de atracción.