1. Naturaleza polar del agua:
* Las moléculas de agua tienen una forma doblada con oxígeno ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos. Esta distribución desigual de la carga crea un dipolo , haciendo agua a molécula polar .
2. Fuerzas atractivas:
* Compuestos iónicos: Cuando los compuestos iónicos como la sal (NaCl) se agregan al agua, los iones de sodio cargados positivamente (Na+) se sienten atraídos por el extremo de oxígeno cargado negativamente de las moléculas de agua. Del mismo modo, los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) se sienten atraídos por los extremos de hidrógeno cargados positivamente de las moléculas de agua. Estas atracciones superan los enlaces iónicos que mantienen la sal, lo que hace que se disuelva.
* Compuestos covalentes polares: Los compuestos covalentes polares como el azúcar (sacarosa) también se disuelven en agua debido a fuerzas atractivas similares. Los extremos polares de las moléculas de agua interactúan con las partes polares de la molécula de azúcar, interrumpiendo los enlaces internos del azúcar y permitiendo que se disuelva.
3. Hidratación:
* El proceso de las moléculas de agua que rodean y aislan iones o moléculas polares se llama Hidratación . La fuerte atracción entre las moléculas de agua y las partículas de soluto debilita las fuerzas que sostienen el soluto unido, lo que hace que se disuelva.
4. "Como se disuelve como":
* Este principio establece que las sustancias polares se disuelven en solventes polares, y las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares. El agua, siendo un disolvente polar, disuelve efectivamente las sustancias polares e iónicas.
En resumen, la polaridad del agua le permite:
* Forman atracciones fuertes con moléculas cargadas o polares.
* Superar las fuerzas manteniendo el soluto unido.
* Rodear y aislar partículas de soluto a través de la hidratación, lo que lleva a la disolución.
Nota importante: Si bien el agua es un buen solvente para muchas sustancias, no puede disolver todos los sólidos. Las sustancias no polares como el aceite y las grasas no son solubles en el agua porque la polaridad del agua no puede superar sus fuerzas intermoleculares débiles.
