1. Configure una mesa de hielo

El ácido acrílico (CH₂ =CHCOOH) es un ácido débil, por lo que solo se ioniza parcialmente en el agua. Podemos representar su ionización con el siguiente equilibrio:

CH₂ =CHCOOH (AQ) ⇌ H⁺ (AQ) + CH₂ =CHCOO⁻ (AQ)

| | CH₂ =CHCOOH | H⁺ | CH₂ =CHCOO⁻ |

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Inicial (i) | 0.10 m | 0 | 0 |

| Cambio (c) | -x | +x | +x |

| Equilibrio (e) | 0.10 - x | x | x |

2. Escribe la expresión KA

Ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcooh]

3. Sustituya y resuelve por x

0.000056 =(x) (x) / (0.10 - x)

Dado que KA es pequeño, podemos suponer que X es mucho más pequeño que 0.10, lo que nos permite simplificar la ecuación:

0.000056 ≈ (x) (x) / 0.10

x² ≈ 0.0000056

x ≈ √0.0000056 ≈ 0.00237 m

4. Calcule el pH

ph =-log [h⁺] =-log (0.00237) ≈ 2.63

5. Calcule el porcentaje de disociación

Porcentaje de disociación =([H⁺] / [ácido inicial]) * 100%

Porcentaje de disociación =(0.00237 / 0.10) * 100% ≈ 2.37%

Por lo tanto:

* El pH de una solución acuosa de ácido acílico de 0.10 m es aproximadamente 2.63 .

* El porcentaje de disociación del ácido acrílico en esta solución es aproximadamente 2.37% .