Aquí está la ecuación química equilibrada:
zn (no₃) ₂ (aq) + 2NaoH (aq) → zn (oh) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)
Explicación:
* Formación de hidróxido de zinc: Cuando el nitrato de zinc reacciona con hidróxido de sodio, los iones de hidróxido (OH⁻) de NaOH reaccionan con los iones de zinc (zn²⁺) del nitrato de zinc para formar hidróxido de zinc insoluble (Zn (OH) ₂). Esto precipita fuera de solución como un sólido blanco.
* nitrato de sodio: Los iones restantes, sodio (Na⁺) y nitrato (NO₃⁻), permanecen en solución como nitrato de sodio (nano₃), que es soluble.
Exceso de hidróxido de sodio:
Si se agrega exceso de hidróxido de sodio, el precipitado de hidróxido de zinc reaccionará aún más con los iones excesivos de hidróxido para formar el ion tetrahidroxozincate (II) ([Zn (OH) ₄] ²⁻) , que es soluble y permanece en solución. Esto da como resultado la desaparición del precipitado blanco.
Reacción general:
zn (no₃) ₂ (aq) + 4NaOH (aq) → [zn (oh) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
En resumen:
* La reacción del nitrato de zinc con una cantidad limitada de hidróxido de sodio producirá un precipitado blanco de hidróxido de zinc.
* Agregar exceso de hidróxido de sodio disolverá el precipitado de hidróxido de zinc, formando una solución clara que contiene el ion tetrahidroxozincato (II).
