* fase sólida: Las partículas están bien empacadas en una disposición cristalina regular. Vibran en posiciones fijas, pero su movimiento es limitado.
* fase líquida: Las partículas están más empaquetadas y pueden moverse entre sí. El acuerdo está menos ordenado, pero aún mantienen cierto grado de orden de corto alcance.
* Punto de fusión: A esta temperatura, las partículas en estado sólido han absorbido suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen en sus posiciones fijas.
* Esto significa que las partículas individuales pueden liberarse de su red cristalina y moverse más libremente, pasando al estado líquido.
* Al mismo tiempo, algunas partículas en la fase líquida perderán energía y volverán a la fase sólida, convirtiéndose en parte de la estructura cristalina nuevamente.
Por lo tanto, en el punto de fusión:
* La fusión y la congelación ocurren simultáneamente. La tasa de fusión es igual a la tasa de congelación, lo que resulta en un equilibrio estable entre las dos fases.
* Hay un intercambio continuo de partículas entre las fases sólidas y líquidas. Este es un proceso dinámico, con partículas que constantemente pasan de un lado a otro.
* La temperatura permanece constante durante la transición de fase. La energía absorbida por la sustancia se usa para romper los enlaces intermoleculares, no para elevar la temperatura.
Es importante tener en cuenta que esta es una descripción simplificada. El movimiento real de las partículas en el punto de fusión es complejo e influenciado por varios factores como la sustancia específica y la presión.
