El estado de oxidación , también conocido como número de oxidación , es una carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos. Es una forma de realizar un seguimiento de las transferencias de electrones en reacciones químicas, y nos ayuda a comprender:
* reacciones redox: Reacciones donde los electrones se transfieren de una especie a otra.
* enlace químico: Cómo los átomos comparten o transfieren electrones para formar enlaces.
Aquí hay un desglose:
* Reglas para determinar el estado de oxidación:
* Elementos libres: Un átomo en su forma elemental tiene un estado de oxidación de 0. (Por ejemplo, Na, Cl2, O2)
* iones monatómicos: El estado de oxidación de un ion monatómico es igual a su carga. (por ejemplo, Na + =+1, Cl- =-1)
* oxígeno: Generalmente tiene un estado de oxidación de -2, excepto en los peróxidos (O2^-2) donde está -1.
* Hidrógeno: Por lo general, tiene un estado de oxidación de +1, excepto en hidruros metálicos (por ejemplo, NAH) donde es -1.
* Fluorine: Siempre tiene un estado de oxidación de -1.
* suma de estados de oxidación: La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutral es siempre 0.
* Suma de estados de oxidación en un ion poliatómico: La suma de los estados de oxidación es igual a la carga del ion.
* oxidación y reducción:
* oxidación: Cuando un átomo pierde electrones, su estado de oxidación aumenta.
* Reducción: Cuando un átomo gana electrones, su estado de oxidación disminuye.
Ejemplos:
* En NaCl , el sodio (NA) tiene un estado de oxidación de +1 y cloro (CL) tiene un estado de oxidación de -1.
* En H2O , el hidrógeno (H) tiene un estado de oxidación de +1 y oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
* En SO4^2- , el azufre (s) tiene un estado de oxidación de +6 y oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
Puntos clave:
* El estado de oxidación es un concepto teórico, no un cargo real.
* Es una herramienta útil para predecir y comprender las reacciones químicas.
* Nos ayuda a identificar qué especies se está oxidando y cuáles se están reduciendo en una reacción redox.
¡Avísame si tienes algún ejemplo específico que te gustaría trabajar!
