Aniones:formación de iones cargados negativamente
* ganando electrones: Los aniones se forman cuando un átomo gana uno o más electrones. Esta ganancia de electrones crea una carga negativa porque los electrones tienen una carga negativa.
* Atracción electrostática: Los electrones adicionales se sienten atraídos por el núcleo cargado positivamente del átomo, lo que hace que el átomo sea más estable.
* Ejemplo: Un átomo de cloro (CL) tiene 17 electrones y 17 protones. Cuando gana un electrón, se convierte en un ion cloruro (CL⁻) con 18 electrones y 17 protones, lo que resulta en una carga neta de -1.
Cationes:formación de iones cargados positivamente
* perdiendo electrones: Los cationes se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones. Esta pérdida de electrones crea una carga positiva porque el átomo ahora tiene más protones que electrones.
* Atracción electrostática: La pérdida de electrones hace que el átomo sea más estable al reducir la repulsión entre los electrones.
* Ejemplo: Un átomo de sodio (NA) tiene 11 electrones y 11 protones. Cuando pierde un electrón, se convierte en un ion de sodio (NA⁺) con 10 electrones y 11 protones, lo que resulta en una carga neta de +1.
Conceptos clave:
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar o perder electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones en su cubierta más externa (excepto el hidrógeno y el helio, cuyo objetivo es dos electrones).
* Electronegatividad: Los elementos con alta electronegatividad tienden a ganar electrones y formar aniones, mientras que aquellos con baja electronegatividad tienden a perder electrones y formaciones.
Ejemplos ilustrativos:
* Salt (NaCl): El sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na⁺, y el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl⁻. Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un enlace iónico y creando el cloruro de sodio compuesto (NaCl).
* óxido de magnesio (MGO): El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en mg²⁺, y el oxígeno (O) gana dos electrones para convertirse en O²⁻. Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un enlace iónico y creando el óxido de magnesio compuesto (MGO).
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