1. Aumento de la energía cinética:
* A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de agua ganan más energía cinética y se mueven más rápido. Este aumento del movimiento interrumpe los enlaces que mantienen el sólido unido, lo que facilita que las moléculas sólidas se separen y se disuelvan.
2. Entropía mejorada:
* La disolución es a menudo un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe el calor. Según el principio de Le Chatelier, el aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia la dirección endotérmica, favoreciendo la disolución.
3. Fuerzas intermoleculares debilitadas:
* Las temperaturas más altas debilitan los enlaces de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas de agua. Esto permite que las moléculas sólidas interactúen más fácilmente con las moléculas de agua y se solucionan.
4. Aumento del movimiento molecular:
* El aumento de la energía cinética de las moléculas de agua a temperaturas más altas les permite bombardear la superficie sólida de manera más vigorosa, rompiendo los enlaces que mantienen el sólido unido y promoviendo la disolución.
Excepciones:
Es importante tener en cuenta que no todos los sólidos exhiben una mayor solubilidad con la temperatura. Algunos sólidos, como sulfato de calcio (CASO4) y carbonato de litio (Li2Co3), en realidad se vuelven menos solubles a medida que aumenta la temperatura. Este fenómeno es impulsado por la liberación de calor durante la disolución (proceso exotérmico), donde el aumento de la temperatura favorece la reacción inversa (precipitación).
En resumen, el aumento de la solubilidad de los sólidos en el agua con la temperatura se debe principalmente al aumento de la energía cinética, la entropía mejorada, las fuerzas intermoleculares debilitadas y el aumento del movimiento molecular. . Sin embargo, existen excepciones, y la solubilidad de sólidos específicos puede disminuir con la temperatura debido a la disolución exotérmica.
