Las concentraciones de iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-) en una solución acuosa son inversamente proporcionales el uno al otro. Esto significa que a medida que aumenta la concentración de uno, la concentración de la otra disminuye. Esta relación se define por el producto iónico del agua (kw) :

kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14 a 25 ° C

Esto es lo que esto significa:

* Solución neutral: En una solución neutral, las concentraciones de H+ y OH- son iguales. Esto ocurre cuando ambos son 1.0 x 10^-7 M.

* Solución ácida: En una solución ácida, la concentración de H+ es mayor que la concentración de OH-. Esto significa el [H+]> 1.0 x 10^-7 my el [OH-] <1.0 x 10^-7 M.

* Solución básica: En una solución básica, la concentración de OH- es mayor que la concentración de H+. Esto significa [oh-]> 1.0 x 10^-7 my el [H+] <1.0 x 10^-7 M.

Puntos clave:

* El producto de [H+] y [OH-] siempre es igual a KW, incluso si la solución es ácida o básica.

* La escala de pH, que mide la acidez/basicidad, está relacionada con la concentración de H+:

* ph =-log [H+]

* Los valores de pH más bajos indican una mayor acidez (más H+).

* Los valores de pH más altos indican una mayor basicidad (más OH-).

Ejemplo:

Si la concentración de H+ en una solución es 1.0 x 10^-5 m, entonces la concentración de OH- se puede calcular usando KW:

[Oh-] =kw / [h+] =(1.0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-5) =1.0 x 10^-9 m