Un átomo se considera estable cuando tiene una cubierta externa completa de electrones, también conocido como la cubierta de valencia . El número de electrones de valencia necesarios para la estabilidad depende del átomo específico y su posición en la tabla periódica.

Aquí hay una regla general:

* Los átomos se esfuerzan por tener 8 electrones de valencia (Excepto por hidrógeno y helio, que solo necesitan 2). Esto se conoce como la regla de octeto .

Por ejemplo:

* oxígeno (o) tiene 6 electrones de valencia. Necesita 2 electrones más para completar su carcasa externa y lograr la estabilidad.

* sodio (na) tiene 1 electrón de valencia. Perderá fácilmente este electrón para lograr una configuración estable con 8 electrones de valencia en su siguiente carcasa inferior.

* helio (he) tiene 2 electrones de valencia, que es el número máximo para su carcasa externa. Ya es estable.

Excepciones a la regla del octeto:

* elementos en la tercera fila y más allá puede tener más de 8 electrones de valencia debido a la disponibilidad de orbitales D.

* Algunos átomos pueden ser estables con menos de 8 electrones de valencia , como en el caso de boro (b) y berilio (be).

Comprender la regla del octeto ayuda a predecir cómo los átomos se unirán entre sí para lograr la estabilidad y formar moléculas.