1. Niveles de energía de electrones:
* Los electrones en los átomos solo pueden existir en niveles de energía específicos, al igual que los pasos en una escalera. Estos niveles son cuantificados, lo que significa que tienen valores fijos y discretos.
* Cuando un electrón absorbe energía (por ejemplo, desde el calor o la luz), salta a un nivel de energía más alto.
* Cuando el electrón excitado se reduce a un nivel de energía más bajo, libera la energía que ganó como fotón de luz.
2. Transiciones de nivel de energía únicas:
* Cada tipo de átomo tiene un conjunto único de niveles de energía debido a la disposición de sus protones, neutrones y electrones.
* La diferencia de energía entre estos niveles y, por lo tanto, la energía del fotón emitido, también es exclusiva de cada átomo.
* Dado que la energía de un fotón determina su color (energía más alta =luz más azul, energía más baja =luz más roja), diferentes gases emiten diferentes colores.
3. Espectros de emisión:
* Las longitudes de onda específicas de la luz emitidas por un gas se denominan espectro de emisión. Es como una huella digital para cada elemento.
* Puede ver estos espectros usando un espectroscopio, que separa la luz en sus longitudes de onda constituyentes.
Ejemplo:
* Hidrógeno: Su espectro de emisión tiene algunas líneas brillantes, principalmente en las regiones rojo, azul verde y violeta. Esto se debe a que los niveles de energía de hidrógeno son muy simples, lo que resulta en solo unas pocas transiciones de energía posibles.
* neón: Su espectro de emisión tiene una amplia gama de colores, que incluyen rojo, naranja, amarillo y verde, porque sus niveles de energía son más complejos, lo que lleva a una mayor variedad de posibles transiciones.
En conclusión, los niveles de energía únicos de los electrones dentro de cada átomo dictan las longitudes de onda específicas de la luz emitidas, lo que resulta en diferentes colores en el espectro de cada gas.
