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    ¿Qué masa de cloruro de sodio se produce si 92.0 g reaccionan con el exceso de cloro?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Escriba la ecuación química equilibrada:

    La reacción entre sodio (Na) y cloro (CL₂) produce cloruro de sodio (NaCl):

    2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

    2. Determine la masa molar de sodio:

    La masa molar de sodio (NA) es de aproximadamente 22.99 g/mol.

    3. Calcule los moles de sodio:

    * Moles de Na =(masa de Na) / (masa molar de Na)

    * Moles de Na =92.0 g / 22.99 g / mol

    * Moles de na ≈ 4.00 mol

    4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

    La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de NA reaccionan para producir 2 moles de NaCl. Esto significa que la relación molar de Na a NaCl es 1:1.

    5. Calcule los moles de cloruro de sodio:

    Dado que la relación topo es 1:1, 4.00 moles de NA producirán 4.00 moles de NaCl.

    6. Determine la masa molar de cloruro de sodio:

    La masa molar de cloruro de sodio (NaCl) es de aproximadamente 58.44 g/mol (22.99 g/mol para Na + 35.45 g/mol para Cl).

    7. Calcule la masa de cloruro de sodio:

    * Masa de NaCl =(moles de NaCl) * (masa molar de NaCl)

    * Masa de NaCl =4.00 mol * 58.44 g/mol

    * Masa de NaCl ≈ 233.76 g

    Por lo tanto, se producen aproximadamente 233.76 g de cloruro de sodio.

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