* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas en un cristal molecular se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares relativamente débiles (FMI), como las fuerzas de van der Waals, los enlaces de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes que se encuentran en otros tipos de cristales.
* fácil de romper: Debido a que los FMI son débiles, se necesita menos energía para superarlos y separar las moléculas. Esta es la razón por la cual los cristales moleculares tienen puntos de fusión más bajos en comparación con los cristales iónicos o metálicos.
* Empaque suelto: Las moléculas en los cristales moleculares tienden a empacar libremente, contribuyendo aún más a sus puntos de fusión más bajos. Las fuerzas más débiles y el embalaje más flexible permiten que las moléculas se separen más fácilmente con relativamente poca entrada de energía.
Aquí hay una analogía: Imagina un montón de arena versus una roca.
* arena: Los granos de arena (como las moléculas en un cristal molecular) se mantienen unidos por fuerzas débiles. Puede romper fácilmente la pila de arena con un esfuerzo mínimo.
* rock: La roca (como un cristal iónico o metálico) se mantiene unida por fuertes fuerzas, lo que requiere mucho más esfuerzo para romper.
Ejemplos:
* azúcar (sacarosa): Un cristal molecular unido por enlaces de hidrógeno. Se derrite a una temperatura relativamente baja (185 ° C).
* Ice: Un cristal molecular unido por enlaces de hidrógeno. Se derrite a 0 ° C.
* naftaleno (bolas de polilla): Un cristal molecular unido por las fuerzas de van der Waals. Se derrite a 80 ° C.
en contraste:
* cloruro de sodio (sal de mesa): Un cristal iónico unido por fuertes fuerzas electrostáticas. Se derrite a 801 ° C.
* Iron: Un cristal metálico unido por enlaces metálicos. Se derrite a 1538 ° C.
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