He aquí por qué:
* La escala de pH es logarítmica: Esto significa que cada cambio de número completo en el pH representa un cambio de diez veces en la concentración de H+. Por ejemplo, una solución con un pH de 3 tiene diez veces más H+ que una solución con un pH de 4.
* La escala se basa en la autoionización del agua: Las moléculas de agua se disocian naturalmente en iones H+ y Oh-. Esto crea una concentración muy pequeña pero importante de H+ en agua pura, que define el punto neutral de la escala a pH 7.
* La escala tiene límites teóricos: Teóricamente, la escala de pH podría extenderse más allá de 0 y 14, pero en la práctica, es difícil crear soluciones con concentraciones de H+ extremadamente altas o bajas debido a limitaciones en las reacciones químicas y las técnicas de medición.
En resumen, la escala de pH no es fija, sino un sistema dinámico que refleja la concentración relativa de iones de hidrógeno en una solución. Es una herramienta para cuantificar y comparar la acidez o alcalinidad de varias sustancias.
