He aquí por qué:
* electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Son los más alejados del núcleo y, por lo tanto, tienen la atracción más débil por el núcleo del átomo.
* enlaces químicos Forma cuando los átomos comparten o transfieren electrones de valencia para lograr una configuración de electrones estable. Esta estabilidad surge de tener una cubierta externa completa de electrones, como los gases nobles.
Ejemplos:
* enlace covalente: Los átomos comparten electrones de valencia para formar una molécula estable. Por ejemplo, en el agua (H₂O), los átomos de hidrógeno comparten su electrones de valencia única con oxígeno, que tiene seis electrones de valencia. Este intercambio da como resultado una molécula estable con dos pares de electrones compartidos.
* unión iónica: Un átomo transfiere electrones de valencia a otro átomo, creando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí. Por ejemplo, en el cloruro de sodio (NaCl), el sodio (NA) pierde su electrones de valencia única al cloro (CL), convirtiéndose en un ion cargado positivamente (Na+). El cloro gana el electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-). Las cargas opuestas atraen y forman un vínculo iónico.
En resumen, son los electrones de valencia, los del nivel de energía más externo, los que juegan un papel clave en la formación de enlaces químicos.
