Observaciones:
1. Fizzing/efervescence: La observación más inmediata es la rápida formación de burbujas, lo que indica la liberación de un gas. Este es dióxido de carbono (CO2), un producto de la reacción.
2. Disolución: A medida que avanza la reacción, el carbonato de plomo sólido blanco (PBCO3) se disolverá gradualmente. Esto se debe a que el ácido nítrico reacciona con el carbonato de plomo, formando nitrato de plomo soluble (Pb (NO3) 2).
3. Cambio de color: Inicialmente, la solución será incolora. A medida que avanza la reacción, puede aparecer un ligero tinte amarillo debido a la formación de iones de plomo en solución.
4. Cambio de temperatura: La reacción es ligeramente exotérmica, lo que significa que libera una pequeña cantidad de calor. Puede notar un ligero calentamiento de la solución.
Ecuación química:
La reacción puede representarse mediante la siguiente ecuación química equilibrada:
PBCO3 (S) + 2 HNO3 (AQ) → PB (NO3) 2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
Explicación:
* ácido nítrico (HNO3) es un ácido fuerte, lo que significa que dona fácilmente iones de hidrógeno (H+).
* Carbonato de plomo (PBCO3) es un compuesto sólido e insoluble.
* Nitrato de plomo (Pb (NO3) 2) es un compuesto iónico soluble, por lo que se disuelve en la solución.
* dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro que se escapa de la solución, causando la efervescencia.
* agua (H2O) también se produce en la reacción.
Nota importante:
* La concentración del ácido nítrico influirá en la velocidad de reacción. El ácido más concentrado conducirá a una reacción más rápida y una esfera más vigorosa.
* Los iones de plomo son tóxicos, así que maneje este experimento con precaución y elimine la solución correctamente.
