1. J.J. Thomson (1856-1940):
* Contribución: Descubrió el electrón.
* Experimento: Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos. Observó que los rayos emitidos desde el cátodo fueron desviados por campos eléctricos y magnéticos, lo que demuestra que llevaban una carga negativa. Llegó a la conclusión de que estos rayos estaban compuestos de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
* significado: El descubrimiento de Thomson del electrón revolucionó la comprensión del átomo. Mostró que los átomos no eran indivisibles, como se pensaba anteriormente, pero contenía partículas más pequeñas y cargadas. Propuso el modelo de "pudín de ciruela", donde los electrones estaban integrados en una esfera cargada positivamente.
2. Ernest Rutherford (1871-1937):
* Contribución: Propuso el modelo nuclear del átomo.
* Experimento: Rutherford realizó el famoso experimento de aluminio de oro. Disparó partículas alfa (partículas cargadas positivamente) en una hoja delgada de lámina de oro. La mayoría de las partículas pasaron directamente, pero algunas fueron desviadas en ángulos grandes, y algunas incluso se recuperaron.
* significado: Las observaciones de Rutherford lo llevaron a proponer que la mayor parte de la masa del átomo y la carga positiva se concentraran en un núcleo pequeño y denso llamado núcleo. Teorizó que los electrones orbitaban el núcleo a distancia. Este modelo desafió el modelo de "pudín de ciruela" de Thomson y cambió fundamentalmente nuestra comprensión de la estructura atómica.
3. Niels Bohr (1885-1962):
* Contribución: Desarrolló el modelo Bohr del átomo.
* Teoría: Bohr combinó el modelo nuclear de Rutherford con los principios de la mecánica cuántica. Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles específicos de energía cuantificados. Los electrones solo pueden existir en estos niveles de energía discretos y pueden saltar entre ellos absorbiendo o emitiendo energía.
* significado: El modelo de Bohr explicó las líneas espectrales de hidrógeno y proporcionó una base para comprender los espectros atómicos. Introdujo el concepto de niveles de energía cuantificados, que se volvieron cruciales en el desarrollo de la mecánica cuántica.
Estos científicos y su trabajo se basaron entre sí, refinando progresivamente nuestra comprensión del átomo y su estructura. Sus contribuciones continúan siendo fundamentales en muchos campos de la ciencia, incluidas la química, la física y la ciencia de los materiales.
