1. Escriba la ecuación química equilibrada:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Determine la relación mole:

De la ecuación equilibrada, vemos que 3 moles de oxígeno (O₂) reaccionan para producir 2 moles de agua (H₂O).

3. Calcule los lunares de agua producidos:

* Tenemos 2.16 mol de oxígeno.

* Usando la relación topo, podemos configurar una proporción:

(2 mol h₂o / 3 mol o₂) =(x mol h₂o / 2.16 mol o₂)

* Resolución para x:x =(2 * 2.16) / 3 =1.44 mol h₂o

4. Convierta lunares de agua a moléculas:

* El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10²³ moléculas en un lunar.

* Multiplica los lunares de agua por el número de Avogadro:

1.44 mol h₂o * (6.022 x 10²³ moléculas/mol) =8.67 x 10²³ moléculas de h₂o

Por lo tanto, 2.16 mol de oxígeno pueden producir 8.67 x 10²³ moléculas de agua.