Un átomo pierde un electrón (se carga positivamente) y otro átomo gana ese electrón (se carga negativamente).
Esto crea una fuerte atracción electrostática entre los dos iones cargados opuestos, manteniéndolos unidos.
Aquí hay un desglose:
* metales tienden a perder electrones, formando cationes (iones cargados positivamente).
* Non Metals tienden a ganar electrones, formando aniones (iones cargados negativamente).
Características clave de la unión iónica:
* puntos de fusión y ebullición altos: La fuerte atracción electrostática entre los iones requiere mucha energía para romper.
* sólido a temperatura ambiente: Las fuerzas fuertes sostienen los iones en una estructura rígida y cristalina.
* Buenos conductores de electricidad cuando se disuelven o se funden: El libre movimiento de los iones permite el flujo de corriente eléctrica.
* quebradiza: La estructura rígida los hace susceptibles a la ruptura cuando está estresado.
Ejemplos:
* NaCl (sal de mesa): El sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na+y el cloro (CL) gana ese electrón para convertirse en Cl-. Los iones resultantes se sienten atraídos entre sí, formando un enlace iónico.
* MgO (óxido de magnesio): El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en Mg2+, y el oxígeno (O) gana esos dos electrones para convertirse en O2-.
