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    ¿Cuántos moles de átomos de carbono se pueden obtener de la descomposición C6H6 en una muestra de 1.68?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Encuentre la masa molar de benceno (C6H6):

    * El carbono (c) tiene una masa molar de 12.01 g/mol

    * El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1.01 g/mol

    * Masa molar de C6H6 =(6 * 12.01 g/mol) + (6 * 1.01 g/mol) =78.12 g/mol

    2. Calcule los moles de benceno en la muestra:

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles de C6H6 =1.68 g / 78.12 g / mol =0.0215 mol

    3. Determine los lunares de los átomos de carbono:

    * Cada lunar de C6H6 contiene 6 moles de átomos de carbono.

    * Moles de carbono =0.0215 mol C6H6 * (6 mol C / 1 mol C6H6) = 0.129 mol C

    Por lo tanto, puede obtener 0.129 moles de átomos de carbono de la descomposición de una muestra de 1,68 g de benceno (C6H6).

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