Ecuación de reacción:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Explicación:
* oxidación: SO2 se oxida a iones de sulfato (SO4^2-). El número de oxidación de azufre aumenta de +4 en SO2 a +6 en SO4^2-.
* Reducción: KMNO4 se reduce a iones de manganeso (II) (Mn^2+). El número de oxidación de manganeso disminuye de +7 en KMNO4 a +2 en Mn^2 +.
Pasos:
1. Equilibrio en solución ácida:
* media reacción para la oxidación:
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* Media reacción para la reducción:
Mno4^- + 8h + + 5e- → mn^2 + + 4h2o
2. Multiplica la medias reacción de oxidación por 5 y la medias reacción de reducción por 2 para equilibrar los electrones:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^- + 16h + + 10e- → 2mn^2 + + 8h2o
3. Agregue las dos medias reacciones y cancele las especies comunes:
2mno4^- + 5SO2 + 2H2O → 2mn^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. Agregue iones de potasio (k+) para equilibrar la carga:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Observaciones:
* La solución púrpura del permanganato de potasio se vuelve incoloro a medida que se reduce.
* La reacción libera calor, lo que indica que es exotérmico.
Aplicaciones:
Esta reacción se usa en química analítica para determinar la concentración de dióxido de azufre en el aire u otras muestras.
