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    ¿Cuál es la distinción entre la masa atómica y el número?
    Aquí está el desglose de la diferencia entre la masa atómica y el número atómico:

    Número atómico

    * Definición: El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo.

    * Puntos clave:

    * Identificador único: Cada elemento tiene un número atómico único. Define el elemento.

    * Ubicación en la tabla periódica: Los elementos se organizan en la tabla periódica aumentando el número atómico.

    * átomos neutros: El número de protones es igual al número de electrones en un átomo neutro.

    masa atómica

    * Definición: La masa atómica es la masa promedio de un átomo de un elemento, teniendo en cuenta los diferentes isótopos de ese elemento.

    * Puntos clave:

    * Promedio ponderado: No es la masa de un solo átomo, sino un promedio basado en la abundancia de cada isótopo.

    * unidades: Medido en unidades de masa atómica (AMU).

    * isótopos: Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones, lo que resulta en diferentes masas atómicas.

    en resumen

    * número atómico (z): Define el elemento, según el número de protones.

    * masa atómica (a): Representa la masa promedio de un átomo de ese elemento, teniendo en cuenta todos sus isótopos.

    Ejemplo

    Tomemos carbono (c):

    * número atómico (z): 6 (lo que significa que tiene 6 protones)

    * masa atómica (a): Aproximadamente 12.011 AMU (debido a la presencia de isótopos como el carbono-12 y el carbono-14)

    recuerda: Si bien el número atómico es un número entero, la masa atómica suele ser un decimal porque es un promedio ponderado de los isótopos.

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