Este valor se determina experimentalmente y representa el cambio de entalpía cuando se forma un mol de isobutano a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar en condiciones estándar (298 K y 1 atm).
Aquí está la ecuación química equilibrada para el cambio de formación de entalpía estándar del isobutano:
4 C (grafito) + 5 H2 (g) → C4H10 (g) ΔHF ° =-134.5 kJ/mol
Esta ecuación muestra que 4 moles de carbono sólido (grafito) y 5 moles de gas de hidrógeno reaccionan a formar 1 mol de isobutano gaseoso, liberando 134.5 kJ de calor en el proceso.
