el principio de le chatelier
El comportamiento de una reacción de equilibrio cuando agrega más reactivo se explica por el principio de Le Chatelier. Afirma:
* Si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.
El cambio
Cuando agrega más reactivo a una reacción de equilibrio, el sistema está estresado. Para aliviar este estrés, la reacción cambiará a la derecha , lo que significa que favorecerá la reacción hacia adelante .
* Reacción hacia adelante: La reacción que consume los reactivos para producir productos.
Por qué ocurre el cambio
* aumentó la concentración del reactivo: Agregar más reactivo aumenta su concentración.
* aumentó la tasa de colisión: Una mayor concentración de reactivos significa más colisiones entre las moléculas reactivas.
* Mayor tasa de reacción directa: Más colisiones conducen a una velocidad más rápida de la reacción a la cabeza, consumiendo el reactivo agregado.
* Cambio en equilibrio: El sistema cambia a la derecha para consumir el exceso de reactivo y alcanzar un nuevo equilibrio.
Ejemplo
Considere la siguiente reacción reversible:
`` `` ``
N2 (g) + 3h2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `` ``
Si agrega más gas nitrógeno (N2), el equilibrio cambiará hacia la derecha, produciendo más amoníaco (NH3) y consumiendo parte del nitrógeno agregado.
Puntos clave
* El equilibrio cambia hacia la derecha, favoreciendo la reacción hacia adelante.
* El sistema eventualmente alcanzará un nuevo equilibrio con una mayor concentración de productos y una concentración más baja del reactivo agregado.
* El cambio exacto en el equilibrio depende de la reacción específica y la cantidad de reactante agregado.
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