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    Si una reacción está en equilibrio y agrega reactivos, ¿qué sucede?
    Si agrega reactivos a una reacción en equilibrio, el sistema se desplazará hacia la derecha Para consumir los reactivos adicionales y restablecer el equilibrio. He aquí por qué:

    * LE Principio de Chatelier: Este principio establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. Agregar reactivos es un estrés en el sistema.

    * Cociente de reacción (Q): Cuando agrega reactivos, aumenta la concentración de reactivos. Esto aumenta temporalmente el cociente de reacción (Q), que es una medida de las cantidades relativas de productos y reactivos presentes en un momento dado.

    * Equilibrio de cambio: Para restablecer el equilibrio, el sistema debe cambiar en una dirección que reduzca el cociente de reacción (Q) de regreso a la constante de equilibrio (k). Esto se logra favoreciendo la reacción hacia adelante, que consume los reactivos adicionales y produce más productos.

    En resumen:

    * Agregar reactivos a un sistema en equilibrio hará que el equilibrio cambie hacia la derecha, favoreciendo la reacción hacia adelante.

    * Este cambio continuará hasta que el sistema alcance un nuevo equilibrio donde el cociente de reacción (Q) vuelva a ser igual a la constante de equilibrio (k).

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