Aquí hay un desglose:
* metales alcalinos: Tener un electrón de valencia (electrones en la cubierta más externa) y una fuerte tendencia a perder Este electrón para lograr un octeto estable (ocho electrones en la cubierta exterior). Esta pérdida los hace iones cargados positivamente (cationes).
* halógenos: Tener siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón para lograr un octeto estable. Esta ganancia los hace iones cargados negativamente (Aniones).
Cuando un metal alcalino y un halógeno se encuentran, el metal alcalino da fácilmente su electrón de valencia al halógeno, formando un enlace iónico estable estable Debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones cargados opuestos.
Ejemplo: Sodio (Na) y cloro (CL) reaccionan para formar cloruro de sodio (NaCl).
* Sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio cargado positivamente (Na+).
* El cloro (CL) gana un electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-).
* Los iones cargados opuestos se atraen fuertemente, formando un compuesto estable, cloruro de sodio (NaCl).
Este proceso también se conoce como unión iónica , que es una gran fuerza impulsora detrás de la formación de compuestos entre metales alcalinos y halógenos.