Cómo el efecto de iones comunes influye en pH
1. Equilibrio de cambio: Considere un ácido débil (HA) en solución:
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Ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)
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Este ácido se ioniza parcialmente, creando una pequeña concentración de iones H+, lo que hace que la solución sea ácida. Ahora, imagine agregar una sal soluble que contiene la base conjugada A- (por ejemplo, NAA). La adición de A- cambia el equilibrio a la izquierda, según el principio de Le Chatelier.
2. disminuyendo [H+] y aumentando el pH: El cambio de equilibrio hace que el ácido débil se ionice menos, lo que resulta en una concentración más baja de iones H+. Dado que el pH es inversamente proporcional a [H+], el pH de la solución aumentará (se volverá menos ácido).
Ejemplos:
* Agregar acetato de sodio (NAAC) a una solución de ácido acético (HAC):
- NAAC se disuelve en Na+ y Acciones.
- Las actividades son iones comunes, cambiando el equilibrio de la disociación del ácido acético:
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HAC (AQ) <=> H + (AQ) + AC- (AQ)
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- El equilibrio cambia hacia la izquierda, disminuyendo [H+] y aumentando el pH.
* Agregar cloruro de sodio (NaCl) a una solución de ácido clorhídrico (HCL):
- HCl es un ácido fuerte, completamente ionizante en solución, y el NaCl es una sal neutra.
- Agregar NaCl no introduce un ion común, por lo que no hay efecto sobre el pH.
Puntos clave:
* El efecto de iones comunes solo se aplica a ácidos y bases débiles.
* El efecto es más pronunciado cuando la concentración del ion común es significativa en comparación con la concentración inicial del ácido o base débil.
* El efecto del ión común es esencial para comprender el comportamiento de las soluciones de amortiguación, que resisten los cambios en el pH.
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