En su famoso experimento de lámina de oro En 1911, Rutherford y su equipo dispararon partículas alfa (cargadas positivamente de núcleos de helio) en una hoja delgada de lámina de oro. Esperaban que las partículas pasaran directamente, ya que el modelo predominante del átomo en el momento sugirió un "budín" difuso y cargado positivamente con electrones incrustados en él.
Sin embargo, los resultados fueron sorprendentes:
* la mayoría de las partículas alfa pasadas directamente a través de la lámina, como se esperaba.
* algunos Las partículas se desviaron en pequeños ángulos.
* Un número muy pequeño fueron desviados en ángulos muy grandes, incluso rebotando en la dirección de la que provienen.
La interpretación de estos resultados de Rutherford fue revolucionaria:
* El átomo es principalmente espacio vacío. Esto explicó por qué la mayoría de las partículas pasaron directamente.
* Un centro pequeño, denso y cargado positivamente existe dentro del átomo. Esto explicó por qué algunas partículas fueron desviadas y algunas fueron recuperadas. Rutherford llamó a este centro el núcleo .
Sus hallazgos llevaron al desarrollo del modelo nuclear del átomo , que sigue siendo la base de nuestra comprensión de la estructura atómica hoy.
