He aquí por qué sus propiedades son similares a pesar de la gran brecha en sus números atómicos:
* Configuración de electrones: La característica definitoria de los gases nobles es su con caparazón de electrones más externo , lo que los hace muy estables y no reactivos.
* Argón tiene la configuración de electrones [NE] 3S²3P⁶
* Krypton tiene la configuración de electrones [AR] 3D¹⁰4S²4P⁶
* Xenon tiene la configuración de electrones [KR] 4d¹⁰5s²5p⁶
Observe cómo la cubierta más externa (la carcasa de valencia) se llena con 8 electrones (o 2 para helio).
* Reactividad similar: Debido a sus capas de valencia completa, los gases nobles tienen una tendencia muy baja a ganar o perder electrones. Por lo tanto, son muy poco reactivos y existen como átomos individuales, que no forman moléculas fácilmente.
¿Por qué la brecha?
La brecha en números atómicos entre estos elementos se debe al llenado de los orbitales D (metales de transición) en la tabla periódica. A medida que avanza por la tabla periódica, los orbitales D se llenan progresivamente de electrones. Es por eso que hay 18 elementos entre Argón y Krypton, y 18 entre Krypton y Xenon.
Resumen
A pesar del salto aparentemente grande en los números atómicos, los nobles gases Argón, Krypton y Xenon comparten propiedades químicas similares debido a sus conchas de electrones de valencia estables y llenos. Esta característica común conduce a su muy baja reactividad y las hace distintas de otros elementos.
