La reacción de combustión para C5H8O2 (que probablemente sea una cetona o un aldehído) implica reaccionarlo con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación:

1. Escribe la ecuación desequilibrada:

C5H8O2 + O2 → CO2 + H2O

2. Equilibre los átomos de carbono:

Hay 5 átomos de carbono en el lado izquierdo y 1 a la derecha. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 5 frente a CO2:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + H2O

3. Equilibre los átomos de hidrógeno:

Hay 8 átomos de hidrógeno a la izquierda y 2 a la derecha. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 4 frente a H2O:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + 4H2O

4. Equilibre los átomos de oxígeno:

Hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda y 14 a la derecha. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 6 frente a O2:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O

La ecuación equilibrada es:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O