He aquí por qué:
* con caparazón exterior completo: Los gases nobles tienen una carcasa de electrones externa completamente llena. Esta configuración es extremadamente estable, haciéndolos reacios a ganar o perder electrones.
* Energía de alta ionización: Eliminar un electrón de un átomo de gas noble requiere una cantidad significativa de energía debido a la configuración estable de electrones. Esta alta energía de ionización les dificulta formar iones positivos.
* baja afinidad electrónica: Los gases nobles tienen una baja afinidad electrónica, lo que significa que no aceptan fácilmente electrones adicionales. Esto se debe a que su caparazón exterior ya está lleno, y agregar más electrones interrumpiría la estabilidad.
Excepciones:
Si bien los gases nobles son generalmente poco reactivos, hay algunas excepciones:
* compuestos de xenón: El xenón, el más grande y reactivo de los gases nobles, forma compuestos con elementos altamente electronegativos como el flúor y el oxígeno. Por ejemplo, XEF2, XEF4 y XEO3.
* compuestos de radón: El radón es aún más reactivo que el xenón y puede formar compuestos con oxígeno, pero generalmente son menos estables.
* Compuestos de argón: Se ha encontrado que un argón forma algunos compuestos inestables, como el ARF altamente reactivo.
En resumen: La falta de reactividad de los gases nobles proviene de su carcasa de electrones externo estable y estable, energía de alta ionización y baja afinidad electrónica. Son muy poco reactivos en condiciones estándar, pero existen algunas excepciones con los gases nobles más pesados, particularmente xenón y radón.
