1. Polaridad e ionización:
* El agua es una molécula polar: El átomo de oxígeno en el agua tiene una carga ligeramente negativa, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga ligeramente positiva. Esto crea un momento dipolar, haciendo que el agua sea un disolvente polar.
* La sal es un compuesto iónico: El cloruro de sodio está formado por fuertes atracciones electrostáticas entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-).
* interacción: Cuando se agrega sal al agua, las moléculas de agua polar rodean los iones. Los extremos positivos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los iones de cloruro cargados negativamente, y los extremos negativos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los iones de sodio cargados positivamente. Estas atracciones superan las fuerzas que sostienen los iones de sodio y cloruro juntos en el cristal de sal, lo que hace que la sal se disuelva.
2. Hidratación:
* Las moléculas de agua esencialmente "rodean" y aislan los iones, formando una cubierta de hidratación alrededor de cada ion. Este proceso se llama hidratación. Las conchas de hidratación evitan que los iones se recombran y precipiten fuera de solución.
En resumen:
La naturaleza polar del agua y la naturaleza iónica de la sal crean un ambiente favorable para la disolución. Las moléculas de agua rodean y aislan los iones, evitando que reforman la estructura cristalina. Este proceso es impulsado por las fuertes atracciones electrostáticas entre los iones y las moléculas de agua polar.
