* cepa de anillo: El ciclobutano tiene un anillo de cuatro miembros, que es altamente tenso. Esta tensión surge porque los ángulos de enlace en el anillo son mucho más pequeños que el ángulo tetraédrico ideal de 109.5 °. El anillo quiere abrirse para aliviar esta cepa.
* Strae de ángulo: En el ciclobutano, los ángulos de enlace C-C-C son aproximadamente 90 °. Esta desviación significativa del ángulo tetraédrico ideal crea una tensión de ángulo sustancial.
* Tensión torsional: Los átomos de hidrógeno en los carbonos adyacentes en el ciclobutano se eclipsan, lo que lleva a la tensión torsional.
butane , por otro lado, es un alcano de cadena abierta con rotación libre alrededor de sus enlaces individuales. Esto permite más flexibilidad y elimina la tensión del anillo y la tensión torsional presente en el ciclobutano.
Consecuencias de la reactividad:
* El ciclobutano es más propenso a las reacciones de apertura de anillo, donde el anillo de cuatro miembros se rompe para formar una cadena abierta.
* El ciclobutano se oxida más fácilmente y puede sufrir reacciones que butano no.
En resumen: La alta tensión del anillo en el ciclobutano lo hace significativamente más reactivo que la molécula de butano relativamente libre de tensión.
