He aquí por qué:
* Electronegatividad: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. El oxígeno tiene una electronegatividad mucho mayor (3.44) que el hidrógeno (2.20). Esto significa que el oxígeno tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en un enlace con hidrógeno.
* polaridad: Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, más polar es el enlace. La gran diferencia de electronegatividad entre oxígeno e hidrógeno da como resultado un enlace altamente polar.
Ejemplo: En una molécula de agua (H₂O), el átomo de oxígeno tira de los electrones compartidos hacia sí mismo, creando una carga negativa parcial (δ-) en el oxígeno y las cargas positivas parciales (δ+) en los átomos de hidrógeno. Esto es lo que hace que el agua sea una molécula altamente polar.
Otros elementos, como el nitrógeno (N) y el flúor (F), también forman enlaces polares con hidrógeno, pero la diferencia en la electronegatividad es menor que con el oxígeno.
