gases nobles (grupo 18)
* helio (He), neón (ne), argón (ar), krypton (kr), xenon (xe), radón (rn): Estos gases se llaman "nobles" porque tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace extremadamente estables y no reactivos. Existen como átomos individuales en lugar de unirse con otros elementos para formar compuestos.
Excepciones a la regla:
* Si bien los gases nobles son famosos sin lectura, algunos más pesados (como Xenon y Krypton) pueden formar compuestos en condiciones muy específicas, como una presión extremadamente alta o en presencia de elementos altamente electronegativos como el fluorino.
Otros elementos con reactividad limitada
* nitrógeno (n2): El nitrógeno forma un fuerte triple enlace consigo mismo, lo que lo hace muy estable y difícil de romper. Forma compuestos, pero a menudo requiere altas temperaturas o catalizadores para hacerlo.
* carbono (c): El carbono forma muchos compuestos, pero en su forma elemental (como el diamante o el grafito), es relativamente poco reactivo.
conceptos clave
* Electronegatividad: Los elementos con alta electronegatividad (como el fluorino) tienen una fuerte tendencia a atraer electrones, lo que hace que sean más propensos a formar compuestos.
* Fuerza de enlace: Los enlaces fuertes, como el triple enlace en el gas de nitrógeno (N2), requieren mucha energía para romper, lo que hace que estos elementos sean menos propensos a formar compuestos.
Nota importante: Si bien ciertos elementos generalmente se consideran no reactivos, aún pueden participar en reacciones en condiciones específicas. Por ejemplo, los gases nobles pueden verse obligados a reaccionar en condiciones extremas, y el nitrógeno puede formar compuestos en las circunstancias correctas.
