Aquí hay un desglose:
1. Entrada de energía: Cuando calienta un líquido, está agregando energía a sus moléculas. Esta energía aumenta su energía cinética, lo que hace que se muevan más rápido y vibren más vigorosamente.
2. Superando fuerzas intermoleculares: A medida que aumenta la temperatura, las moléculas ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas (como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres) que las mantienen unidas en el estado líquido.
3. Cambio de fase: En el punto de ebullición, las moléculas tienen suficiente energía para liberarse por completo de sus vecinos líquidos y escapar a la fase de vapor. Este cambio de fase requiere una cantidad significativa de energía, llamado calor de vaporización .
4. Temperatura constante: La energía que continúa ingresando se usa para romper más enlaces y vaporizar más moléculas, en lugar de aumentar la energía cinética de las moléculas líquidas restantes. Por lo tanto, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se haya convertido en vapor.
En esencia, la energía suministrada en el punto de ebullición se consume por completo en el proceso de superar las fuerzas intermoleculares y el cambio del estado de la materia, en lugar de aumentar la temperatura. Esta es la razón por la cual la temperatura permanece constante durante la ebullición, a pesar de que todavía se agrega calor al sistema.
